Публикация материалов

Темы исследований

Наш баннер

Мы будем благодарны, если Вы установите наш баннер!
Баннер нашего сайта
Код баннера:
<a href="http://obuchonok.ru/" target="_blank"> <img src="http://obuchonok.ru/banners/banob2.gif" width="88" height="31" alt="Обучонок. Обучающие программы и исследовательские работы учащихся"></a>
Все баннеры...
Бихромат калия
Тематика: 
Химия
Автор работы: 
Музыченко Святослав Алексеевич
Руководитель проекта: 
Идигишева Нурслу Кубашевна
Учреждение: 
МБОУ Лицей №1
Класс: 
10

В процессе исследовательской работы по химии на тему "Бихромат калия" автором была поставлена цель изучить бихромат калия, его значение для различных промышленных отраслей и возможности безопасного использования данного вещества для человека. Учащийся в своем проекте о бахромате калия изучает характеристику вещества, его химические свойства, процесс получения и очистки, а также окислительные свойства бахромата калия.

Подробнее о работе:


Учебный проект по химии на тему "Бихромат калия" направлен на раскрытие таких тем, как выявление значения применения бихромата калия в различных промышленных отраслях, выявление возможности безопасного использования данного вещества для человека. В своей исследовательской работе по химии автор изучает применение бахромата калия в промышленности, требования безопасности при работе с этим веществом и условия его хранения.

В исследовательском проекте по химии "Бихромат калия" учащийся школы выдвигает гипотезу, которая заключается в том, что применение бихромата калия во многих процессах не заменимо и не имеет равносильных альтернатив. Святослав считает, что несмотря на немалую опасность для человека и природы – отказаться от применения данного вещества нельзя, так как его значение для различных промышленных отраслей очень большое.

В практической части индивидуального проекта по химии школьник проводит цветные опыты с бахроматом калия, такие как "Извержение вулкана" и "Фараонова змея", а также осуществляет выращивание кристаллов.

Оглавление

Введение
1. Теоретическая часть
1.1. Характеристика вещества
1.2. Химические свойства
1.3. Получение и очистка
1.4. Окислительные свойства
1.5. Применение в промышленности
1.6. Токсичность
1.7. Требования безопасности дихромата калия (калия бихромата, двухромовокислого калия, калиевого хромпика)
1.8. Упаковка, транспортировка и хранение
Глава 2. Практическая часть
2.1. Деревообрабатывающая промышленность
2.2. Цветные опыты
2.2.1. Опыт "Извержение вулкана"
2.2.2. "Фараонова змея"
2.2.3. Выращивание кристаллов
2.3 Отравление бихроматом и его лечение
Заключение
Литература

Введение


С появлением на рынке дешевого хлорида калия, бихромат калия начала получать методом обменного разложения (конверсия) бихромата натрия хлоридом калия. Недостатком этого метода является получение отбросного, загрязненного бихроматом, хлорида натрия.

Ранее для производства бихромата калия использовали процесс, аналогичный существующему процессу производства бихромата натрия прокаливали известково-поташную шихту и выщелачиванием спека получали раствор хромата калия, который серной кислотой переходили в бихромат. Дороговизна поташа послужили причиной вытеснения бихромата калия дешевым бихроматом натрия. В настоящее время его применяют, главным образом, там, где бихромат натрия неприменим из-за гигроскопичности и наличия кристаллизационной воды. Поэтому изучение данной темы актуально.

Проблема исследовательской работы заключается в том, что несмотря на немалую опасность для человека и природы – отказаться от применения данного вещества нельзя, так как его значение для различных промышленных отраслей очень большое. Во многих процессах оно просто незаменимо и не имеет равносильных альтернатив.

Цель исследовательской работы изучить бихромат калия, его значение для различных промышленных отраслей и возможности безопасного использования данного вещества для человека.

Объект исследования – бихромат калия.

Предмет исследования – значение бихромата калия для различных промышленных отраслей и возможность безопасного использования данного вещества для человека.

Задачи исследовательской работы:

  1. изучить бихромат калия;
  2. выявить значение применения бихромата калия в различных промышленных отраслях;
  3. выявить возможность безопасного использования данного вещества для человека.

Гипотеза исследовательской работы заключается в том, что применение бихромата калия во многих процессах не заменимо и не имеет равносильных альтернатив.

Методы исследования: изучение литературы и других источников информации, наблюдение, анализ текста.

1.1 Характеристика дихромата калия

Структурная формула дихромата калия

Структурная формула дихромата калия

Химическая формула — K2Cr2O7. Другие наименования - бихромат калия или двухромовокислый калий. Хром в данном соединении обладает максимальной степенью окисления, равной +6.

Молекулярная (молярная) масса вещества - 294,19 грамм/моль. Одной из особенностей дихромата калия является его ярко-оранжевый цвет и кристаллообразная структура. Как и многие другие соединения, при повышении температуры кристаллическая решётка хромпика видоизменяется - так образуется моноклинная форма. Это можно наблюдать после прохождения порога в 257 градусов Цельсия. Соединение может похвастаться неплохой растворимостью в воде. С ростом температуры она повышается.

дихромат калия

При 20 ⁰C в жидкое состояние перейдёт 12,5 граммов вещества, а при кипении - 100 г. В спирте и аммиаке хромпик нерастворим, а с фтороводородом вступает в реакцию. Температура плавления довольна низка и составляет всего 396 ⁰C. При 610 ⁰C происходит полное термическое разложение с образованием K2CrO4, трехокиси хрома (III) и кислорода.

Температура плавления соединения равна 3960C, а температура кипения и разложения — 5000C. Ярко выражены окислительные свойства дихромата калия, по этой причине вещество широко применяется в фотографии, химии и промышленности. Является канцерогеном, аллергеном, сильнейшим окислителем и токсичным веществом.

1.2 Химические свойства дихромата калия

Имеет высокую растворимость в воде (4,9 г/100 мл) и небольшую при взаимодействии с этиловым спиртом. В кислой среде происходит восстановление до солей хрома (III). В качестве примера можно привести то, что он может окислять галогенид-ионы до свободных галогенов:


K2Cr2O7 + 14HCl => 2CrCl3 +3Cl2 + 2KCl + 7H2O

Если среда имеет pH от 3 до 3.5, двухромовокислый калий реагирует на металлическое серебро – окисляет его:

6Ag + Cr2O72- + 14H+ => 6Ag+ + 2Cr3- + 7H2O

При нагревании кристаллического бихромата калия с углеродом С и серой S происходит восстановление вещества до оксида хрома:

2K2Cr2O7 + 3C => 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2; K2Cr2O7 + S => Cr2O3 + K2SO4

При электролитической диссоциации дихромат калия распадается на ионы калия и дихромат-ион:

K2Cr2O7 => 2K+ + Cr2O72

1.3 Получение и очистка дихромата калия

Для получения K2Cr2O7 используется раствор натриевого хромпика и хлорида калия. Их смешивают и подвергают сильному нагреванию до температуры 1200 ⁰C. В таких условиях протекает реакция обмена: 2KCl+Na2CR2O7 → K2Cr2O7+2NaCl

Для очистки кристаллов в лабораторных условиях используют метод перекристаллизации. Готовят раствор, разводя 100 граммов дихромата калия в 1 литре горячей воды. Его тщательно перемешивают, фильтруют и подвергают упариванию так, чтобы от первоначального объёма осталось около 1/7. Остаток охлаждают при постоянном перемешивании. Таким путем образуются мелкие кристаллы, которые следует отфильтровать под тягой при помощи воронки Бюхнера. В процессе нужно провести три промывания очень холодной водой.

Трёхкратная перекристаллизация позволит получить образец с содержанием реагента дихромат калия от 99,92 до 100 %. Чтобы добиться такой чистоты готовят раствор из 100 граммов препарата и 150 мл кипятка. Его хорошо перемешивают и выливают тонкой струйкой в эксикатор или фарфоровую чашку. По мере охлаждения образуются кристаллы, которые фильтруют на пористой стеклянной воронке или платиновом конусе. Проводится сушка при 100 ⁰C в течение 2—2,5 часов. Полученное твердое образование дробят и продолжают прогревать при 200 ⁰C ещё в течение 12 часов. Такую последовательность действий повторяют 3 раза.

1.4 Окислительные свойства бихромата калия

получение дихромата калия

Одним из сильнейших окислителей является дихромат калия. Химические свойства этого вещества можно наблюдать в следующих опытах:
При сильном нагревании фарфоровой чашки с небольшим количеством реагента его кристаллы превращаются в расплав тёмного цвета. После охлаждения прокалённый остаток приобретает зелёный оттенок, а раствор этого вещества окрашен в жёлтый. То, что осталось на черепке, является трехокисью хрома, а жидкая фаза - K2CrO4.

В щелочной среде происходит восстановление реагента до оксидов. Растворите 3 грамма кристаллов в 50 мл дистиллированной воды. Долейте немного K2CO3. Произойдёт реакция с выделением CO2, раствор окрасится в жёлтый оттенок – образовался K2CrO4. При добавлении кислоты вновь образуется бихромат красно-оранжевого цвета.

Реагент способен восстанавливать галогены из соединений. Прокипятите 5 мл K2Cr2O7 и 3 мл соляной кислоты. В результате реакции выделится газообразный свободный хлор. Хромпик превратится в зелёную трехокись. Опыт проводится только под сильной тягой!

Хромовокислые соли свинца и серебра нерастворимы. Если к K2Cr2O7 добавить AgNO3, произойдёт реакция обмена с выпадением красно-коричневого осадка Ag2CrO4. Тот же механизм восстановления происходит при реакции с нитратом свинца, который даёт жёлтый нерастворимый остаток.

Сами кристаллы хромпика также обладают окислительными свойствами. Если их нагреть с серой, то реагент восстановит её до сульфида калия и трехокиси. Проведя ту же манипуляцию с углеродом, получите K2CO3, CO2 и оксид хрома (III).

1.5 Применение в промышленности бихромата калия

Бихромат калия – это соединение, имеющее огромное значение для различных отраслей. С его участием изготавливают неорганические пигменты, красители, сухие батареи (электролиты). Его задействуют в дублении кожи и овчины (в кожевенном производстве выступает дубителем).

Он является эффективным окислителем в значительном перечне направлений: пиротехническом производстве, спичечной промышленности, фотоделе, живописи и др. Не обходятся без него и органический синтез, и металлообработка. Он отлично ингибирует коррозионные проявления металлов и металлических сплавов. Может выступать протравой для посадочного материала, используемого в сельском хозяйстве.

Раствор двухромовокислого калия в концентрированной сульфатной кислоте, именуемый хромовой смесью, повсеместно используют в лабораториях. Прежде всего, с его помощью моют лабораторную посуду, выполненную из стекла: колбы, стаканы, пробирки и т.д. Также его задействуют в качестве окисляющего материала. Особую потребность в этом реагенте ощущает аналитическая химия (хроматометрия).

Находят применение и водные растворы хромпика. Ими пропитывают изделия из дерева, которые подвергаются влиянию влаги и вредных насекомых. Так удается обеспечить надежную защиту конструкций, в частности балок, от гниения и повреждения вредителями.

1.6 Токсичность бихромата калия


Вещество относится к первому классу опасности. Это значит, что оно наиболее токсично и может нанести большой вред организму, поэтому при работе с ним требуется соблюдать меры безопасности.

Раствор бихромата калия повреждает органы дыхания и кожные покровы, нарушает хрящевую ткань и вызывает сильнейшие отравления при попадании в организм. Работая с данным соединением необходимо защищать кожу и дыхательные пути.

1.7 Требования безопасности дихромата калия

Степень токсичности 1
Основные свойства и виды опасности
Основные свойства Неслеживающиеся кристаллы оранжево-красного цвета. Нелетучи, растворимы в воде. Сильный окислитель. Загрязняет водоемы.
Взрыво- и пожароопасность Негорюч. Пожаро- и взрывобезопасен. Воспламеняют горючие вещества. При нагревании и детонации возможно разложение со взрывом. При нагревании разлагается с образованием кислорода, способствующего как возникновению горения, так и быстрому развитию пожара.
Опасность для человека Аэрозоль и пыль соединений шестивалентного хрома, поступающие в организм, могут вызвать тяжелые отравления. При длительном воздействии соединения шестивалентного хрома оказывают общетоксическое действие, вызывая заболевания органов дыхания, желудочно-кишечного тракта и кожи. Соединения шестивалентного хрома действуют раздражающе на кожу и слизистые оболочки глаз и носа. Попадание на кожу соединений шестивалентного хрома ведет к образованию трудно заживающих язв. Химический ожог. При пожаре и взрывах возможны ожоги и травмы.
Средства индивидуальной защиты Изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М. При возгорании - огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. При малых концентрациях в воздухе (при повышении ПДК до 100 раз) - спецодежда, промышленный противогаз. Маслобензостойкие перчатки, специальная обувь. Респираторы типа ШБ-1 "Лепесток" и У-2К, защитные очки, спецодежда, спецобувь, средства защиты рук.
Необходимые действия в аварийных ситуациях
Общего характера Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 800 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Не курить. Устранить источники огня и искр. Пострадавшим оказать первую помощь.
При утечке, разливе и россыпи Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к просыпанному веществу. Просыпания оградить земляным валом, собрать в емкости. Не допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию. Не допускать контакта с нефтепродуктами и другими горючими материалами.
При пожаре Тушить горючие смеси тонкораспыленной водой со смачивателями, пенами, порошками с максимального расстояния.
Нейтрализация Просыпания собрать и отправить для утилизации с соблюдением мер пожарной безопасности. Место россыпи изолировать песком, промыть большим количеством воды. Не допускать соприкосновения вещества, промывных вод с нефтепродуктами и другими горючими материалами. Поверхность подвижного состава промыть большим количеством воды, моющими композициями.
Меры первой помощи Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, тепло, предохранение от переохлаждения, чистая одежда. Глаза и кожу обильно промыть водой в течение 15-20 минут. Обильное питье воды, молока. Вызвать рвоту. Затем дать яичное молоко (4-5 сырых яйца на 0,5 л молока), жженую магнезию или активированный уголь (по 2 столовых ложки).

1.8. Упаковка, транспортировка и хранение бихромата калия

Калия бихромат технический упаковывают в стальные барабаны, полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в четырех-пятислойные бумажные мешки или льно-джуто-кенафные мешки массой не более 50 кг. Допускается упаковывать калия бихромат технический в мягкие специализированные контейнеры разового использования массой не более 1000 кг.

Калия бихромат технический транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозок, действующими на каждом виде транспорта. Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, транспортируют открытым подвижным составом в прямом железнодорожном сообщении. Железнодорожным транспортом дихромат калия перевозят повагонно.

Калия дихромат хранят в закрытых складских помещениях в упаковке изготовителя.

Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, хранят на незагрязненных открытых площадках, имеющих твердое покрытие со стоком вод и обеспечивающих работу грузовых механизмов.

Срок хранения дихромата калия не ограничен.

2.1 Бихромат калия в деревообрабатывающей промышленности


Водный раствор бихромата калия является хорошим средством для пропитки несущих балок полов, нижних венцов и т.п., подверженных сырости деревянных конструкций. Это вещество можно приобрести в магазинах химреактивов. В процессе приготовления раствора и нанесения его на дерево надо использовать резиновые перчатки и следить, чтобы раствор не попадал на кожу, так как бихромат является сильным окислителем.

А вот после нанесения и высыхания раствора это вещество становится абсолютно безопасным. Дерево после такой обработки приобретает зеленоватый цвет, что происходит в результате химической реакции бихромата с древесиной. Образующаяся окись хрома надежно защищает не только от гниения, но и от поражения дерева личинками насекомых.

Некоторое время назад у нас продавалось средство «Сенеж», в состав которого входит бихромат калия. Надо сказать, что в США и Канаде этот рецепт используется давно — в магазинах продается уже обработанное бихроматом «зеленое дерево».

2.2 Цветные опыты с бихроматом калия

2.2.1 Опыт "Извержение вулкана"

Опыт Извержение вулкана

Одним из наиболее впечатляющих химических опытов является «извержение вулкана». Его демонстрация потребует специального оборудования, нацеленного на защиту органов дыхания. Для эксперимента придётся прикрыть кожные покровы и надеть респиратор, ведь продуктом реакции станет ядовитая трехокись хрома, которая вредна для человека.

На несгораемую подложку, в качестве которой можно использовать асбестовое полотно, кафель или кристаллизатор, помещается небольшая кучка двухромовокислого калия (альтернативный реагент (NH4)2Cr2O7). В центре сделайте углубление, капните спирт и подожгите его. По мере горения происходит разложение хромпика с образованием кислорода. Газ включается в реакцию и обеспечивает эффект синего пламени. На лабораторном столе бушует настоящий вулкан! Остальными продуктами горения станут K2CrO4, трехокись хрома (III). Эти вещества очень токсичны, при попадании на кожу вызывают ожоги и изъязвления.

2.2.2 Опыт "Фараонова змея"

Опыт Фараонова змея

Не менее интересен опыт под названием «фараоновы змеи» с использованием реактива дихромат калия. Реакции с его участием выглядят впечатляюще: растворы меняют цвет, кристаллы разлагаются с образованием окрашенного в зелёный оттенок оксида Cr2O3. Чтобы получить «змею», разотрите в ступке смесь из равных частей хромпика и сахара, добавьте половину порции нитрата натрия.

Все компоненты увлажните и подмешайте немного коллодия. Возьмите стеклянную трубочку и запрессуйте туда кашицу. Подожгите один конец сосуда, и вы увидите, как из другого начнёт выползать чёрная «змейка». Когда она остынет, то окрасится в зелёный цвет. При этом сахароза сгорает до углерода, нитрат натрия разложится с образованием O2 и NaNO2, а хромпик образует трехокись.

2.2.3 Выращивание кристаллов из бихромата калия

Выращивание кристаллов из бихромата калия

Если приготовить насыщенный раствор бихромата калия, можно вырастить фантастические кристаллы. Выглядят они весьма впечатляюще, а сделать такую красоту очень просто.

Достаточно поставить стакан с горячим раствором в место, защищённое от света, вибрации и сквозняка. Внутрь ёмкости опустите верёвочку и закрепите её на краю. Нужно подождать несколько дней, и вы увидите, как на нитке образуются красно-оранжевые кристаллы.

2.3 Отравление бихроматом и его лечение

Шестивалентный хром в бихромате неспецифически связывается с белками и нуклеопротеинами и специфически поглощается эритроцитами и тромбоцитами. Он восстанавливается до трехвалентного хрома, но соединение, возможно, в совокупности с образующимся в качестве промежуточного продукта пятивалентным хромом вызывает тяжелое свободнорадикальное поражение митохондрий, особенно в почечных канальцах и гепатоцитах.

Клиника отравления бихроматом:

  • Хронические эффекты. Порошковый хромат вызывает конъюнктивит, хронические проникающие поражения кожи, слезотечение, изъязвление носовой перегородки и рак дыхательных путей.
  • Острые эффекты. Большие дозы могут индуцировать головокружение, жажду, боль в животе, рвоту, олигурию, анурию, шок, припадки, тяжелую коагулопатию, внутрисосудистый гемолиз и гепаторенальный синдром.
  • Изучение отдельных случаев. 15-летняя девочка проглотила несколько гранул бихромата калия. После этого у нее началась рвота, больная потеряла сознание и через 12 ч умерла. Концентрация хрома в крови составляла 3,5 мг/100 мл. Высокие концентрации хромата были также обнаружены в печени, почках и желудке.

Лабораторные данные отравления бихроматом:

  • Усиление выведения. Взрослый пациент проглотил насыщенный раствор бихромата калия, после 5-часового гемодиализа было удалено около 5 мг хрома. Лечение гемодиализом проводилось ежедневно по 5 ч в течение 7 сут. Концентрация хрома в сыворотке снизилась с исходного значения 1,6 мг/л (норма от 0,06 до 0,54 мкг/л) до 0,86 мг/л. Концентрация хрома в моче снизилась с 2,4 мг/л (норма от 0,08 до 2,10 мкг/л) до 0,88 мг/л. Больной выздоровел. БАЛ (димеркаптол), аскорбиновая, фолиевая и эдето-вая кислоты не проявили заметной эффективности в лечении отравления бихроматом.

Лечение отравления бихроматом:

  • Антидоты бихромата. Назогастральный лаваж раствором аскорбиновой кислоты и внутривенные вливания больших доз аскорбиновой кислоты могут обеспечить восстановление шестивалентного хрома до менее токсичной трехвалентной формы. Внутривенное введение N-ацетилцистеина (140 мг/кг каждые 4 ч на протяжении 48 ч) и гемодиализ индуцировали значительное улучшение функции печени и почек у взрослого пациента, проглотившего бихромат натрия.
  • Поддерживающая терапия. Следует контролировать функцию почек и печени. В случае дыхательной недостаточности необходимо вводить кислород.

Заключение


Бихромат калия это соединение, имеющее ярко-оранжево-красные кристаллы и используемое при окрашивании, дублении кожи, в качестве отбеливателя, окислителя, деполяризатора для сухих клеток. С медицинской точки зрения он используется снаружи как вяжущее, антисептическое и едкое вещество. При попадании внутрь это яд.

Дихромат калия – это оранжево-красное, кристаллическое неорганическое соединение, которое выделяет токсичные пары хрома при нагревании. Дихромат калия является сильным окислителем. Это вещество используется в древесных консервантах, при производстве пигментов и в фотомеханических процессах, но в основном заменяется дихроматом натрия. Дихромат калия в первую очередь поражает дыхательные пути, вызывая одышку, бронхит, пневмонию и астму, но также может влиять на желудочно-кишечный тракт, печень, почки и иммунную систему. Это вещество является известным канцерогеном человека и связано с повышенным риском развития рака легких.

Внешне это оранжево-красные кристаллы. Никакого отличительного запаха. Может сильно раздражать глаза и дыхательные пути. Надо избегать контакта с органическими материалами. Негорючий. Используется в пиротехнических дисплеях с вольфрамом и железом.

дихромат калия

Бихромат калия (K2Cr2O7) представляет собой неорганический химический реагент, который обычно используется в качестве окислителя в промышленных и лабораторных условиях. Он используется для окисления спиртов и превращения первичных спиртов в альдегиды, а иногда и из карбоновых кислот.

Вторичные спирты превращаются в кетоны, и дальнейшее окисление не требуется. Бихромат калия не окисляет третичные спирты. Химическое вещество потенциально опасно для здоровья человека и представляет собой кристаллическое ионное твердое вещество, которое имеет яркий красно-оранжевый цвет.

Использование бихромата калия:

Когда химическое вещество используется в водном растворе, цвет, который он изменяет, определяет наличие кетона или альдегида. Когда альдегиды находятся в смеси, цвет изменяется с оранжевого на зеленый.

Бихромат калия также используется в чистящих растворах. Как и другие соединения, изготовленные из хрома VI (дихромат натрия и триоксид хрома), его можно использовать для приготовления хромовой кислоты, которая используется для очистки посуды. Химическое вещество также используется в цементе для улучшения его текстуры и плотности, а также для замедления схватывания бетонной смеси.

Бихромат калия можно использовать для определения концентрации этанола. Для достижения титрования используется кислый дихромат калия. Когда это делается, весь этанол окисляется до уксусной кислоты, а избыток дихромата определяется титрованием тиосульфата натрия. Чтобы определить количество этанола, присутствующего в веществе, избыточный дихромат вычитают из исходного количества этанола, присутствующего в веществе. Этот аспект вещества используется в тестах на дыхание в полиции, поскольку он изменяется с желтого цвета на зеленый при присутствии алкоголя. Чем выше уровень алкоголя в дыхании человека, тем больше будет изменение цвета.

Бихромат калия также используется при работе с серебром. Когда вещество растворяется в растворе азотной кислоты (также называемом раствором Швертера), его можно использовать для определения чистоты серебра. Если металл или вещество чистые, раствор станет ярко-красным. Если это серебро, цвет изменится на темно-красный, и большинство серебряных монет превратят жидкость в коричневый цвет. Если тестируемое вещество составляет 50% серебра, цвет изменится на зеленый. Когда данное вещество используется для обработки дерева, дихромат калия меняет цвет и древесину и даже оказывает такое влияние на красное дерево.

Литература:

  1. Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ. — Ростов-на-Дону: Феникс, 2013. — 699 с.
  2. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с.
  3. Редько А. В. Химия фотографических процессов. — СПб. : НПО "Профессионал", 2006. — С. 837—954. — 1464 с. — (Новый справочник химика и технолога / ред. Москвин А. В. ; вып. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии.).
  4. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  5. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  6. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  7. Степин Б. Д. Калия дихромат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 287—288. — 671 с.


Если страница Вам понравилась, поделитесь ссылкой с друзьями:

Партнеры и статистика